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    锗烷《气体应用大全》

    2014-3-6 23:45:40

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    氢化锗GeH4
    1.别名·英文名
    锗烷、单(甲)锗烷、四氢化锗;Germane、Germanium hy.dride、Germanomethane.
    2.用途
    化学试剂、制取高纯度锗、化学气相淀积、扩散、非晶硅、外延、离子注入。
    3.制法
    (1)氯化锗还原。
    (2)盐酸作用于锗镁合金。
    (3)在浓硫酸中电解氧化锗。
    (4)
    4.理化性质
    分子量: 76.63
    熔点(101.325kPa): -165.9
    沸点(101.325kPa): -88. 
    液体密度(-88.5101.325kPa): 1360kg/m3
    气体密度(0101.325kPa): 3.420kg/m3
    相对密度(气体,101.325kPa,0,空气=1):2.645
    比容(21.2101.325kPa):0.3153m3/kg
    气液容积比(15100kPa):420 L/L
    临界温度: 34.8
    临界压力: 5553kPa
    临界密度: 598kg/m3
    压缩系数:
    温度
    压缩系数
    100kPa
    1000
    2000kPa
    3500kPa
    15
    50
    0.9928
    0.9950
    0.9245
    0.9484
    0.8371
    0.892l
    0.6577
    0.7955
    熔化热(-165.9): 10.90 kJ/kg
    气化热(-88.4%): 183.48 kJ/kg
    比热容(25): Cp=586.15J/(kg·K)
    蒸气压(-20): 1215.9kPa
    (0): 2654.7kPa
    (20): 4154.3kPa
    粘度(0101.325kPa):0.00142mPa·s
    表面张力(-88.4): 15.80mN/m
    折射率(0101.325kPa,气体): 1.000894
    空气中可燃范围:0.8%~98%
    锗烷在常温常压下为具有不愉快刺激臭的无色有毒气体。在室温稳定,在280左右开始分解,在350左右几乎全都分解成元素Ge和H2。空气中能燃烧,燃烧时发出蓝红色火焰,但燃烧程度不如硅烷激烈。与氧或空气的混合物易爆炸。常温下在液氨中与碱金属反应。锗烷的自催化性强,一旦分解形成金属覆盖膜,就会急剧分解。因此,配管等材料的表面必须平滑。不溶于水,但可溶于次氯酸,微溶于热浓硫酸。能被硝酸分解。
    5.毒性
    大鼠-吸入LC:150ppm·小时(1天后致死)
    最高容许浓度:0.2ppm(0.6mg/m3)
    锗烷与砷烷、锑烷一样是溶血性毒物,但其毒性比砷烷、锑烷弱。吸入后引起溶血作用和肝肾障碍,出现嗅觉失灵、头痛、恶心、发抖、胸部压迫感等症状(参见砷烷)。
    6.安全防护
    用气系统在使用前必须用惰性气体置换空气,进行气密性试验,抽真空。可用氦气探漏仪或肥皂水探漏。装置用完后也要用惰性气体清洗。
    GeH4是非腐蚀性的.可以使用碳钢、不锈钢、铜、黄铜、蒙乃尔、耐蚀镍基合金、聚四氟乙烯、聚三氟氯乙烯聚和体、尼龙、氟化橡胶、一般玻璃、硼硅酸耐热玻璃、石英等材料。但是在可能引起燃烧的地方尽可能避免使用可燃性材料。
     
     
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