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    臭氧《气体应用大全》

    2014-3-6 23:39:57

    0
    臭氧 O3
    1.别名·英文名
    Ozone.
    2.用途
    空气、水等的净化,食品工业用杀菌剂,羊毛、油、纸、淀粉等的漂白剂,有机合成,空气脱臭,有机和无机反应中的氧化剂,医疗气,外科设备的消毒,工业废品处理。
    3.制法
    氧或空气受到无声放电的作用。
    4.理化性质
    分子量:47.998
    熔点(101.325kPa): -192.5
    沸点(101.325kPa): -111.3
    液体密度(-111.3101.325kPa): 1352kg/m3
    气体密度(0101.325kPa): 2.141kg/m3
    相对密度(气体,空气=1,25101.325kPa):1.66
    临界温度: -12.1
    临界压力: 5532kPa
    临界密度:436kg/m3
    熔化热:(-192.511.4×14-4kPa):43.54kJ/m3
    气化热:(-111.3101.325kPa): 316.52kJ/kg
    比热容(气体,25101.325kPa):Cp=820.61J/(kg·K)
    蒸气压(-160): 0.95kPa
    (-100): 220kPa
    (-20): 4590kPa
    粘度(液体,-183.0): 1.57mPa·S
    表面张力(-183.0): 38.4mN/m
    导热系数(液体,-183.0):0.2222w/(m·K)
    折射率(气体,0101.325kPa): 1.000776
     点: -12.1
    火灾危险度: 非常大
    臭氧在常温常压下为具有特殊臭味、刺激性很强的无色液体。非常不稳定,在室温下缓慢分解出O2,尤其是在液态和固态极易分解,并引起爆炸。不燃烧,但它是极强的氧化剂,遇到还原性物质或可燃性物质容易引起燃烧或爆炸。因此,其火灾危险性很大。与酒精、乙醚、脂肪、树脂、磷化氢等一触就燃。含O3的溶液加热也会引起爆炸。易被硅胶、铝凝胶吸附,被吸附的O3稳定,安全性大大增加。溶于水、氯乙烷、三氟氯甲烷、四氯化碳、醋酸酐、醋酸乙酯、液氮和氯仿。水中的溶解度如下表所示。
    温度(℃)
    0
    10
    20
    30
    吸收系数
    0.48
    0.37
    0.27
    0.11
    5.毒性
    最高容许浓度:0.1mg/m3
    臭氧对人体的作用如下表所示。
    浓度mg/m3
    接触时间分
     
    0.02~0.03
    0.10
    0.61
    0.96
    1.96
    1.96~5.86
    7.85~9.62
    立刻
    30
    15
    12
    (分钟)
    30
    60
    嗅阈
    对上呼吸道开始有刺激
    呼吸道明显刺激症状
    眼刺激症状
    厌烦感,有刺激症状
    肺功能障碍
    开始发生肺水肿
    臭氧具有极强的氧化力,因此,对眼及呼吸道粘膜产生极强的刺激作用。吸人的O3可损伤呼吸机能而导致各种症状。慢性中毒时往往出现眩晕、头痛、神经过敏、恶心、呕吐、疲倦、食欲不振、失眠、嗜眠、支气管炎、鼻炎等症状。吸入浓度较高时出现的症状有刺激眼睛、咳嗽、头痛、呼吸困难、肺炎、肺水肿以及肺部充血而死亡。
    短时间吸入高浓度的臭氧(至10mg/m3)时,立即引起粘膜刺激症状,但不严重。可是经过几小时(潜伏期)以后肺水肿逐渐发展,与氮的氧化物中毒相似,应尽快送患者接受医生的诊治。
    6.安全防护
    容器设备要严格密封,可以用浸3%~4%碘化钾溶液的试纸进行检漏(O3使试纸变棕褐色)。
    臭氧易与碱金属、碱土金属、银、汞起作用,而对其它金属的作用与氧差不多。包括金、铂的所有金属在潮湿的臭氧中氧化,但是铝和不锈钢可以使用。可以使用聚四氟乙烯、聚三氟氯乙烯、丁基橡胶和海帕伦。废气引到大气中排放。
     
     
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