三氧化硫《气体应用大全》

三氧化硫SO₃

1.别名·英文名

硫酸酐；Sulfuric acid anhydride、Sulfur trioxide．

2.用途

生产发烟硫酸、磺化剂、染料工业。

3.制法

(1)SO2氧化。

(2)重金属硫酸盐热分解。

4.理化性质

分子量： 80.06

三相点温度(I型)： 16.5℃

(Ⅱ型)： 32.5℃

(Ⅲ型)： 62.2℃

沸 点(101.325kPa)：44.8℃

液体密度(44.8℃，101.325kPa)： 1810kg/m³

气体密度(101.325kPa，44.8℃)： 3.1lkg/m³

气液容积比(44.8℃，100kPa)： 582L/L

压缩系数：

压力kPa		5	10	50	100
温度(℃)	15	0.9990	0.9981
	50	0.9993	0.9986	0.993l	0.9861

临界温度： 217.85℃

临界压力：8207kPa

临界密度： 630kg/m³

熔化热(16.5℃)： 100.78kJ/kg

气化热(44.8℃)： 547.4kJ/kg

比热容(气体，101.325kPa，25℃)： 631.2J/(kg·K)

蒸气压(20℃) 28kPa

(60℃)： 200kPa

(102℃)： 1400kPa

表面张力(气液界面，44.8℃)： 0.0265N/m

导热系数(气体，1～10kPa，15℃)：0.0105w/(m·K)

折射率(气体，20℃)： 1.000706

易燃性级别：0

毒性级别： 3

易爆性级别： 2

三氧化硫在常温常压下是有毒液体。不燃烧。对水有高度亲和力。固体有I型、Ⅱ型(二聚体)、Ⅲ型(多聚体)三种形式。SO₃在加热时易分解．且显示出强氧化性。磷化氢和磷在气态SO₃中能引着燃烧。

液体SO₃在有微量水存在下即变成固态聚合体。因此，一般加入阻化剂以防止固态聚合体形成。SO₃溶于水时放出大量的热。SO₃还溶于CF₄、CHCl₃、吡啶、苯等各种溶剂中。

SO₃与一些物质混合接触时的危险性如下表所示：

混接触危险物质名称	化学式	危险等级	摘要
氯酸钠 过氧化氢 过氧化二苯甲酰 钠 乙醚 丙酮 1，3-二氧杂环 已烷（二噁烷） 甲苯 已烷 乙醇 苯酚 苯胺 硝酸甲酯 邻二硝基苯 苦味酸 环氧乙烷 氧氧化铵 氢氧化钠	NaClO3 H2O2 C6H5COOOCOC6H5 Na (C2H5)2O CH3COCH3 C4H8O2 C7H3 CH3CH2OH CH3CH2OH C6H5OH C6H5NH2 CH3ONO2 C6H4(NO2)2 C6H2(OH)(NO2)3 C2H4O NH4OH NaOH	B B B A B B B B B B B B A A A A D B

5.毒性

最高容许浓度：<1ppm

SO₃蒸气主要是刺激呼吸道粘膜。

吸入SO₃蒸气可引起呼吸困难、肺水肿、紫绀和缺氧症。

液体SO₃溅到皮肤上能引起严重烧伤，并导致组织坏死(伤疤)。眼睛接触时可引起角膜溃烂，治愈后也会留下白点。

6.安全防护

存放SO₃处要远离热源和火种。潮湿的SO₃能腐蚀许多金属。对无水的SO₃可以用铝、铜及其合金、镍及其合金、铅、铁、铸铁、钢和钼，不能用锌和碱金属。塑料对SO₃有良好的抗蚀性，但是在高温不能用。可以用天然橡胶和海帕伦。